【矩道化学】镁铝原电池中铝作正极还是负极

教学目标

1.加深对原电池的理解，能正确规范书写电极反应式。

2.通过对铝电极的分析过程，巩固根据氧化还原反应设计原电池的一般方法。

3.通过实验设计和探究的过程，锻炼实验观察、分析及推理能力。

重点难点

教学重点：分析氧化还原反应设计原电池。

教学难点：氢氧化钠溶液作电解质溶液时，原电池结构的分析。

教学流程

复习旧知，引入新课

任务一：学生结合锌铜原电池的结构，回忆总结构成原电池的几个条件：

1.有两个活泼性不同的电极；

2.有电解质溶液或熔融电解质；

3.能形成闭合回路；

4.有自发进行的氧化还原反应。

任务二：学生判断下列两个装置能否形成原电池，若是原电池，指出其正负极、标明电子的运动方向和阴离子、阳离子的迁移方向。

任务三：提出问题“你是如何判断电池正极和负极的？”学生交流讨论，小结正负极的判断方法。

从材料（电极的活泼性）、反应类型（氧化反应还是还原反应）、电子/电流移动方向等角度判断原电池的正负极。

任务四：提出疑问“镁片和锌片作电极的原电池中，铝作正极还是负极？”下面，我们通过实验来探究这个问题。

实验探究

1.提出问题：

小橘：

镁片和锌片作电极的原电池中，铝作正极还是负极？

2.作出假设：

针对提出的问题，学生猜想、讨论，老师在学生发言后归纳出猜想：

小白：

①镁片和锌片作电极的原电池中，铝作正极；

②镁片和锌片作电极的原电池中，铝作负极。

（学生可能会由于思维定式，不能想到铝作负极的情况，这种情况下可以在进行完铝作阳极的实验后，引导学生思考想到金属铝可以和氢氧化钠溶液反应的特性，再次进行实验设计和验证。） 

3.设计实验：

学生分组讨论，根据氧化还原反应，选择合适的电解质溶液，设计实验，预测实验现象及对应结论。

4.进行实验并记录现象：

学生利用矩道VR/3D融合创新实验室进行实验，并将实验现象记录在表格中：

5.得出实验结论：

实验完毕，各小组讨论并汇报结果，教师给予点评反馈，强调活泼金属不一定作负极，判断原电池正负极最根本的是看电子流动的方向，首先确定发生的氧化还原反应，然后分析得失电子情况，失电子的为负极，得电子的为正极。

小结作业·思考

小橘：

铝、铜与浓硝酸组成原电池时，电池的正负极该如何分析？