矩道化学虚拟仿真实验室，将常规教学中难以观察的原子的空间微观可视化，抽象晦涩的化学概念原理模型化、过程化，更加高效地辅助老师教学。
分子的空间结构是指其原子在空间的排布，可以用现代实验手段测定。实验证实，属于同一通式的分子或离子，其结构可能相似，也可能完全不同。
例如，H₂O和H₂S属同一通式H₂A，结构很相似，都是V形分子，仅夹角度数稍有差别；而BF₃和NH₃虽属同一通式AB₃，结构却不同: 前者是平面三角形，后者是三角锥形。
下面借助矩道化学虚拟实验室软件观察不同分子的空间结构。
价层电子对互斥理论（Valence Shell Electron Pair Repulsion，简称为VSEPR），是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。
该理论认为原子周围各个价电子对之间会相互排斥，分子会尽力避免这些排斥来保持稳定。当排斥不能避免时，整个分子倾向于形成排斥最弱的结构。
当中心原子A周围存在n个配位原子X和m个孤对电子对E时，可表示为AXnEm，我们可以采取如下方式预测价层电子对的形状：
（1）孤对电子对的数量m可通过一下式子确定：
m=0.5×(A的族价-X的化合价×X的个数±离子电荷相应的电荷数)
可以理解为：中心原子A的族价等于它的价电子总数，配位原子X的化合价等于中心原子与X成键用去的电子数，离子的电荷相当于中心原子得到或失去的电子。
CO₂的孤对电子对数为0
H₂O的孤对电子对数为2
（2）为了使价电子对间斥力最小，可将价电子对看作等距离地排布在同一球面上，形成规则的多面体形式。例如：当n+m=2时，取直线形；
CO₂的价电子对数为2
为3时，取三角形；
BF₃的价电子对数为3
为4时，取四面体形；
CH₄的价电子对数为4
为5时，取三角双锥形；为6时，取八面体形……
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